Unterrichtsmaterialien Chemie: Chemische Reaktion
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Einheit
Lehrtexte - Teil 4Alu ist vielseitig; Eigenschaften und Verwendung; Verbrennen von Eisen und Aluminium; Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion; Reaktion mit Säuren; Reaktion mit Natronlauge; Bindungsarten; Eloxieren; Eloxieren; Eloxieren – Arbeitsablauf
Chemie
8-13. Klasse
Sekundarstufe
15 SeitenChemie8-13. KlasseSekundarstufe15 SeitenTesten kostet nichts
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Einheit
Das Periodensystem, Atombau und Ionenbildung - Teil 1Informationen aus dem Periodensystem; Schalenmodell und Lewis-Formel; Edelgaskonfiguration – angestrebter Zustand der Teilchen; Elektronenübertragung – Bildung von Ionen – Salzsynthese; Elektronenübertragung – Redoxreaktion
Redoxreaktion7-10. KlasseGymnasium13 SeitenRedoxreaktion7-10. KlasseGymnasium13 Seiten
Einheit
Chemische ReaktionChemische Reaktion; Energie; Verbrennung; Redoxreaktion
Chemie5-10. KlasseSekundarstufe16 SeitenChemie5-10. KlasseSekundarstufe16 Seiten
Einheit
Einführung in die RedoxreaktionOxidation und Reduktion nach Lavoisier; Das erweiterte Modell der Redoxreaktion
Redoxreaktion9-10. KlasseGymnasium15 SeitenRedoxreaktion9-10. KlasseGymnasium15 SeitenVerwandte Themen
Einheit
Elektrolyse von Kupferchlorid.Dies ist die am einfachsten zu erklärende erzwungene elektrochemische Redoxreaktion. Hierbei wird die auch in den drei folgenden Experimenten verwendete Apparatur eingeführt.
Redoxreaktion11-13. KlasseGymnasium1 SeiteRedoxreaktion11-13. KlasseGymnasium1 Seite
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Kupfer-Chlor-ZelleDie freiwillig ablaufende elektrochemische Redoxreaktion wird untersucht. In dieser galvanischen Zelle kehren sich die in der elektrolytischen Zelle ablaufenden elektrochemischen Vorgänge um. Die Spannung wird gemessen und mit der aus den Standard-Reduktionspotentialen errechneten verglichen.
Chemie11-13. KlasseGymnasium1 SeiteChemie11-13. KlasseGymnasium1 Seite
Einheit
Kupfer-KonzentrationsketteDie Lernenden untersuchen die indirekte Redoxreaktion zwischen Kupfer in einer Halbzelle und Kupfer-Ionen in einer zweiten Halbzelle. Die eine besteht aus Kupfer in einer verdünnten Kupfersulfat-Lösung (0,1 M), die zweite aus Kupfer in einer konzentrierteren Kupfersulfat-Lösung (1 M). Beide sind durch eine Salzbrücke miteinander verbunden.
Redoxreaktion11-13. KlasseGymnasium2 SeitenRedoxreaktion11-13. KlasseGymnasium2 Seiten
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