Unterrichtsmaterialien Chemie: Anorganische Verbindungen
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Einheit
Vom Rohstoff zum Metall - Zinkblende als UntersuchungsmaterialIn diesem Beitrag wird exemplarisch ein Rohstoff für die Gewinnung von elementarem Zink vorgestellt. Der Schwerpunkt liegt dabei auf der nasschemischen Analyse. Unter besonderer Berücksichtigung der Ersatzstoffprüfung werden einfache Schülerexperimente beschrieben: Aufschluss von Zinksulfid/ Anionennachweis; Nachweis und Entfernung von Störionen; Nachweis von Zinkionen.
Anorganische Verbindungen
10-12. Klasse
Sekundarstufe
6 SeitenAnorganische Verbindungen10-12. KlasseSekundarstufe6 SeitenTesten kostet nichts
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Einheit
Sauer oder alkalisch - Säure-Base-Reaktionen von ZinkverbindungenSauer oder alkalisch - Säure-Base-Reaktionen von Zinkverbindungen
Anorganische Verbindungen9-10. KlasseSekundarstufe2 SeitenAnorganische Verbindungen9-10. KlasseSekundarstufe2 Seiten
Einheit
Exotherm oder Endotherm? - Interessante Reaktionen mit Zinksulfat-HeptahydratExotherm oder Endotherm? - Interessante Reaktionen mit Zinksulfat-Heptahydrat
Anorganische Verbindungen9-10. KlasseSekundarstufe4 SeitenAnorganische Verbindungen9-10. KlasseSekundarstufe4 Seiten
Einheit
Farbige Reaktionsprodukte - Zink als ReduktionsmittelFarbige Reaktionsprodukte - Zink als Reduktionsmittel
Anorganische Verbindungen10. KlasseSekundarstufe3 SeitenAnorganische Verbindungen10. KlasseSekundarstufe3 SeitenVerwandte Themen
Einheit
Reaktionspartner Zink - Zink und Zinkverbindungen im ExperimentalunterrichtDas Metall Zink ist aus dem chemischen Experimentalunterricht nicht wegzudenken. Die chemischen Eigenschaften dieses unedlen Metalls können unter ganz verschiedenen Blickwinkeln betrachtet werden. Das Metall selbst stellt in vielen Reaktionen den Reaktionspartner dar, kommt als Element in der Energietechnik (Batterien) vor, und der verzinkte Eisennagel ist ein Beispiel für den Korrosionsschutz. In all diesen Bereichen finden chemische Reaktionen statt, die mit einem Wandel der Stoffe und Energiearten verbunden sind. Bedingt durch die Zahl der Reaktionspartner und vielen Anwendungsvarianten, sowie in Verknüpfung mit den anzustrebenden Kompetenzbereichen Fachwissen, Erkenntnisgewinnung und Kommunikation eröffnen sich zahlreiche Möglichkeiten für den Experimentalunterricht.
Anorganische Verbindungen9. KlasseSekundarstufe5 SeitenAnorganische Verbindungen9. KlasseSekundarstufe5 Seiten
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StationenStation 1: Kochsalz (= Speisesalz, Tafelsalz) unter der Lupe; Station 2: Einige Eigenschaften von Kochsalz; Station 3: Elektrische Leitfähigkeit von Natriumchlorid (Kochsalz) und anderen Salzen; Station 4: Kochsalz ist lebenswichtig; Station 5: Kochsalzgehalt von Lebensmitteln; Station 6: Entstehung von Salzlagerstätten; Station 7: Gewinnung von Kochsalz; Station 8: Vom Steinsalz zum Kochsalz; Station 9: Technische Verwendung von Kochsalz als Industriesalz; Station 10: Was geschieht beim Anlegen einer Gleichspannung an eine Zinkiodid-Lösung?; Station 11: Übung zur Elektrolyse von Salzen am Beispiel KupferchloridElektrolyse; Station 12: Herstellung von Salzen im Überblick; Station 13: Experimentelle Unterscheidung verschiedener Salze; Station A: Schüttelwörter und Silbenrätsel; Station B: Lückentext zum Thema Salze; Station C: Übungen zu „Säuren und ihre Salze“; Station D: RICHTIG oder FALSCH?
Anorganische Verbindungen7-9. KlasseSekundarstufe 122 SeitenAnorganische Verbindungen7-9. KlasseSekundarstufe 122 Seiten
Einheit
Lehrtexte - Teil 2Die chemischen Eigenschaften der Halogene; Die Familie der Halogene; Halogene bilden Salze; Konkurrenten verdrängen sich; Konkurrenz um Elektronen; Halogene als Bleichmittel; Nachweis von Fluorid in Zahnpasta; Nachweis von Fluorid im Speisesalz; Chlorgas beim Hausputz; Chlorknallgas; Chlorknallgas – Eine Kettenreaktion
Chlor reagiert mit Metallen; Kochsalz; Kochsalz – Herstellung aus Chlor
Anorganische Verbindungen7-13. KlasseSekundarstufe20 SeitenAnorganische Verbindungen7-13. KlasseSekundarstufe20 Seiten
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