Unterrichtsmaterialien Chemie: Anorganische Verbindungen
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Einheit
Wasser – Element oder Verbindung?Rollengespräch: Ist Wasser tatsächlich ein Element?; Der Hofmann‘sche Wasserzersetzungsapparat; Lehrerversuch: Wir zerlegen Wasser mit dem Hofmann‘schen Zersetzungsapparat; Schülerversuch: Wir zerlegen Wasser mit einer Low-Cost-Versuchsapparatur
Gold und seine Verbindungen
7-10. Klasse
Gesamtschule
5 SeitenGold und seine Verbindungen7-10. KlasseGesamtschule5 SeitenTesten kostet nichts
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Einheit
Das geheimnisvolle Wundermittel (Lesetext) / Eine Verbindung – viele Verwendungen!Beginnen Sie die Überleitung durch das betonte Vorlesen des Textes (M 2). Folie M 3 dient zur visuellen Erläuterung des Textes.
Gold und seine Verbindungen7-10. KlasseGymnasium2 SeitenGold und seine Verbindungen7-10. KlasseGymnasium2 Seiten
Einheit
Welche Verbindungen spielen hier wohl die erste Rolle?Auf der Farbfolie sind Einsatzgebiete von Alkanen im Alltag abgebildet (Gasherd, Campingkocher, Feuerzeug, Zapfsäule, Flugzeug, Kerze). Ihre Lernenden erkennen, dass sie täglich mit Alkanen in Kontakt kommen.
Gold und seine Verbindungen7-9. KlasseHauptschule2 SeitenGold und seine Verbindungen7-9. KlasseHauptschule2 Seiten
Einheit
Das Kohlenstoffatom und seine VerbindungenDie SuS beschäftigen sich mit Atombindungen des Kohlenstoffatoms und beschriften hierzu Reaktionsgleichungen. Weiterhin führen die Lernenden in Kleingruppen einen Versuch zum Nachweis von CO2 als Verbrennungsprodukt von Kerzenwachs durch. Diesen protokollieren sie in Form einer Versuchsskizze.
Anorganische Verbindungen9-10. KlasseRealschule4 SeitenAnorganische Verbindungen9-10. KlasseRealschule4 SeitenVerwandte Themen
Einheit
Lehrtexte - Teil 2Alkalimetall-Puzzle (1); Alkalimetall-Puzzle (2); Alkalimetall-Puzzle (Lösung1-2); Die Familie der Alkalimetalle (1); Die Familie der Alkalimetalle (2); Die Familie der Alkalimetalle (Lösung1-2); Fragen zur Chemie der Alkalimetalle (1); Fragen zur Chemie der Alkalimetalle (2); Fragen zur Chemie der Alkalimetalle (Lösung); Alkalimetalle – eine bunte Sache (1); Alkalimetalle – eine bunte Sache (2); Alkalimetalle – eine bunte Sache (Lösung1-2); Alkalimetalle und Halogene bilden Salze (1); Alkalimetalle und Halogene bilden Salze (2); Alkalimetalle und Halogene bilden Salze (Lösung1-2); Alkalimetalle und Halogene bilden Salze (Lösung1-2); Reaktion des Natriums mit Wasser (1); Reaktion des Natriums mit Wasser (2); Reaktion des Natriums mit Wasser (Lösung); Reaktion des Natriums mit Wasser (Lösung); Natriumatom und Natriumion; Natriumatom und Natriumion (Lösung); Natriumverbindungen im Haushalt I (1); Natriumverbindungen im Haushalt I (2); Natriumverbindungen im Haushalt I (Lösung); Natriumverbindungen im Haushalt I (Lösung); Natriumverbindungen im Haushalt II (1); Natriumverbindungen im Haushalt II (2); Natriumverbindungen im Haushalt II (Lösung); Natriumverbindungen im Haushalt II (Lösung); Alkalimetalle – Ein Rätsel; Alkalimetalle – Ein Rätsel (Lösung); Flammenfärbung; Flammenfärbung (Lösung); Reaktion des Natriums mit Chlor; Reaktion des Natriums mit Chlor (Lösung); Natrium-Kalium-Domino; Natrium-Kalium-Domino (Lösung); Kleine Geschichte der Alkalimetalle (1); Kleine Geschichte der Alkalimetalle (2); Kleine Geschichte der Alkalimetalle (Lösung); Informationen (1); Informationen (2); Informationen (3); Experiment - Kernseife selber herstellen
Anorganische Verbindungen7-13. KlasseSekundarstufe45 SeitenAnorganische Verbindungen7-13. KlasseSekundarstufe45 Seiten
Einheit
Der Elementbegriff als TeekesselchenEnde der 90er-Jahre wurde in den chemiedidaktischen Zeitschriften eine Diskussion um den angemessenen Sprachgebrauch des Elementbegriffs im Schulunterricht geführt. Wir greifen diese Debatte hier auf, weil wir erkannt haben, dass sie schier spurlos an der Schulpraxis, aber auch z. T. an der Lehrerbildung vorübergegangen ist.
Anorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe4 SeitenAnorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe4 Seiten
video
Der technische KalkkreislaufKalkstein wird meistens über Tage, selten unter Tage abgebaut. Im Film wird gezeigt, wie er für die Weiterverarbeitung auf 1000 °C erhitzt wird und zu ätzendem Kalziumoxid reagiert. Mit Wasser wird er zu Löschkalk, mit Sand zu Mörtel. Nach der Verwendung verdunstet das Wasser, und aus dem Löschkalk wird wieder harter Kalkstein.
Kalkstein5-13. KlasseSekundarstufeKalkstein5-13. KlasseSekundarstufe
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