Unterrichtsmaterialien Chemie
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Die Chemischen Elemente – Bausteine der MaterieAlle Substanzen bestehen aus den Atomen eines oder mehrerer Elemente; Wasserstoff z. B. aus zweiatomigen Molekülen, Wasser aus Molekülen aus je einem Sauerstoff- und zwei Wasserstoff-Atomen. Didaktische Erläuterungen unterstützen die Lehrkraft bei Planung und Durchführung des Unterrichts.
Anorganische Chemie
5-13. Klasse
Sekundarstufe
4 SeitenAnorganische Chemie5-13. KlasseSekundarstufe4 SeitenTesten kostet nichts
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Redoxreaktionen – ein „heißes Eisen“ im Chemieunterricht?Das Material klärt fachliche und fachdidaktische Grundlagen zum Thema "Redoxreaktionen" für die Lehrkraft. Es werden Modellvorstellungen und grundlegende Konzepte erläutert. Ideen zur Weiterentwicklung bieten die Möglichkeit Phänomene aus der Elektrochemie miteinzubeziehen.
Anorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe6 SeitenAnorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe6 Seiten
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Sicher experimentieren - Ersatzexperimente für den ChemieunterrichtDer vorliegende Artikel gibt Anregungen und weiterführende Hinweise zu einstmals üblichen Unterrichtsexperimenten mit Brom, Chromaten und Bleiverbindungen. Weiterhin wird ein Missverständnis zu den beliebten Azofarbstoffen aufgeklärt (Pauly-Probe erlaubt!), sowie ein Anstoß zur Verminderung des Gefahrenpotenzials durch optimierte Durchführung gegeben.
Anorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe6 SeitenAnorganische Verbindungen5-13. KlasseSekundarstufe6 Seiten
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StöchiometrieDie SuS lernen das chemische Rechnen mit dem Mol, der molaren Masse und der Avogadro-Konstanten, indem sie Versuche selbstständig durchführen und mit dem chemischen Dreisatz rechnen. Didaktische Erläuterungen und Lösungen für die Lehrkraft sind in der Einführung und im Anhang enthalten.
Anorganische Verbindungen5-13. KlasseGymnasium14 SeitenAnorganische Verbindungen5-13. KlasseGymnasium14 SeitenVerwandte Themen
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CO2 speichern und so das Klima schützen? - M1-M10M1: Die Vielfalt von Kohlenstoff und seinen Verbindungen; M2: Was passiert mit dem entstandenen CO2?; M3: Polymerisierung von Kohlenstoffdioxid; M4–M5: Herstellung Weichmacher; M6: Schülerversuch zur Herstellung von Biodiesel; M7: Umesterung – Was passiert chemisch?; M8: Ein Weichmacher aus Biodiesel; M9: Und wo bleibt das Kohlenstoffdioxid?; M10: Ist das Verfahren profitabel?;
Kohlenstoff und seine Verbindungen12-13. KlasseBerufliche Schule17 SeitenKohlenstoff und seine Verbindungen12-13. KlasseBerufliche Schule17 Seiten
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Methanhydrat – Energiequelle der ZukunftMethanhydrat – Energiequelle der Zukunft
Kohlenstoff und seine Verbindungen10. KlasseGymnasium2 SeitenKohlenstoff und seine Verbindungen10. KlasseGymnasium2 Seiten
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Modifikationen des KohlenstoffsGrundlagen der Kohlenstoffchemie; Graphen – Superfolie des 21. Jahrhunderts; Diamant – ein harter Stoff; Fullerene – das „Fußballmolekül“
Kohlenstoff und seine Verbindungen10. KlasseGymnasium8 SeitenKohlenstoff und seine Verbindungen10. KlasseGymnasium8 Seiten
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