Arbeitsblätter für Chemie: Elektronegativität

meinUnterricht ist ein fächerübergreifendes Online-Portal für Lehrkräfte, auf dem du hochwertiges Unterrichtsmaterial ganz einfach herunterladen und ohne rechtliche Bedenken für deinen Unterricht verwenden kannst.

Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel
Einführung

Die chemischen Bindungsmodelle sind zentraler Bestandteil des Basiskonzepts "Stoff-Teilchen" und bilden die Grundlage für die Erklärung der unterschiedlichen Stoffeigenschaften von Metallen, Salzen und Molekülverbindungen. Zur Systematisierung der Bindungstypen bietet es sich an, diese Ihren Schülern gegenüberzustellen, Gemeinsamkeiten und Unterschiede herauszuarbeiten und den Zusammenhang zwischen chemischer Bindung und Stoffeigenschaft aufzuzeigen.

Kostenlos herunterladen

Zum Dokument

Keywords Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel

Chemie Gymnasium 5-10 . Klasse 5 Seiten Raabe

Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel
Chemische Bindungen

Die SuS erarbeiten gemeinsam Wissen über die unterschiedlichen chemischen Bindungen und tauschen sich in Form eines Gruppenpuzzles darüber aus. Sie lesen Informationstexte, erstellen ein Glossar oder planen Experimente. Erläuterungen und Hinweise finden sich in der Einführung und im Anhang.

Kostenlos herunterladen

Zum Dokument

Keywords Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel

Chemie Gymnasium 5-10 . Klasse 12 Seiten Raabe

Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel
Erläuterungen und Lösungen

Die didaktischen Erläuterungen und Lösungen unterstützen Lehrkräfte bei der Planung, Durchführung und Reflexion ihres Unterrichts zum Thema "chemische Bindungen".

Kostenlos herunterladen

Zum Dokument

Keywords Chemie_neu, Sekundarstufe I, Chemische Bindungen, Ionenbindung, Atombindungen, Metallische Bindung, Ionenkristalle, Ionenradien, Bindigkeit und angeregter Zustand, Theorien und Modelle, Elektronegativität, Elektronengas, Energiebändermodell, Metalle, Isolatoren und Halbleiter, Legierungen, Kristallgitter, Gitterfehler, Ionenleiter, Gitterenergie von Ionenkristallen, Lewis-Formel, Nicht-Metalle, Edelgaskonfiguration, freie Elektronenpaare, Molekülformel

Chemie Gymnasium 5-10 . Klasse 7 Seiten Raabe