Unterrichtsmaterialien Chemie: Gymnasium
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Batterie
11-13. Klasse
Gymnasium
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Einheit
Die Aminosäure L-Cystein als Batterie?Die Aminosäure L-Cystein als Batterie?
Batterie11-13. KlasseGymnasium6 SeitenBatterie11-13. KlasseGymnasium6 Seiten
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„Daumen-Batterie“ – Zusammenarbeit erhöht die SpannungDie Oberfläche der Haut enthält gelöste Säuren und Salze. Deshalb kann sie als Elektrolyt für eine galvanische Zelle dienen: Presst man zwei verschiedene Metalle zwischen Daumen und Zeigefinger beider Hände, so ist eine Spannung messbar. Diese lässt sich durch Beteiligung weiterer Personen verdoppeln, verdreifachen, vervielfachen. Dazu müssen mehrere „Daumen-Zellen“ durch metallische Leiter miteinander zu einer „Daumen-Batterie“ verbunden werden.
Batterie11-13. KlasseGymnasium2 SeitenBatterie11-13. KlasseGymnasium2 Seiten
Einheit
Exkurs: Von Gas-Hydraten und „brennendem Eis“M 6 erklärt, wie sich ein Großteil des eingeleiteten CO2 zu CO2-Hydrat umwandelt. Die bestehenden Parallelen zum in der Tiefsee vorkommenden Methanhydrat werden thematisiert.
Brennstoffzellen9-13. KlasseGymnasium2 SeitenBrennstoffzellen9-13. KlasseGymnasium2 SeitenVerwandte Themen
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Klausuren zum Inhaltsfeld Elektrochemie - M1-M8M1 Klausur: Galvanisches Element/Konzentrationskette; M2 Klausur: Fararday‘sche Gesetze; M3 Klausur: Brennstoffzelle/Strom-Spannungs-Kurve; M4 Klausur: Bleiakku/Korrosion; M5 Klausur: Elektrolytische Raffination von Silber/Korrosion; M6 Klausur: Elektrochemische Bestimmung des Löslichkeitsprodukts; M7 Klausur: Elektrochemische Spannungsreihe/Nernst-Gleichung; M8 Elektrochemische Spannungsreihe;
Elektrochemische Spannungsreihe10-13. KlasseBerufliche Schule10 SeitenElektrochemische Spannungsreihe10-13. KlasseBerufliche Schule10 Seiten
Einheit
Elektrochemische SpannungsreiheM2 Anwendung der elektrochemischen Spannungsreihe
Elektrochemische Spannungsreihe11-13. KlasseBerufliche Schule1 SeiteElektrochemische Spannungsreihe11-13. KlasseBerufliche Schule1 Seite
Einheit
Elektrochemie einfach verständlichM1 Elektrolyse und ihre Umkehrung; M2 Wie gerne geben Metalle ihre Elektronen ab?; M3 Standardpotenziale; M4 Elektrochemische Spannungsreihe; M5 Galvanische Zellen; M6 Konzentrationsabhängigkeit der Elektrodenpotenziale; M7 Die Nernstsche Gleichung; M8 Excel-Exkurs: Regressionskurven zeichnen
Chemie11-13. KlasseGymnasium10 SeitenChemie11-13. KlasseGymnasium10 Seiten
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