Unterrichtsmaterialien Chemie: Klassenstufe 13

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Chemie im Alltag

Chemische Arbeitsverfahren

160

Chemische Gesetze und Prinzipien

Chemische Stoffe

238

Organische und anorganische Verbindungen

225

Periodensystem

Teilgebiete der Chemie

524

Chemische Reaktion

237

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Redoxreaktionen und Elektrochemie: Elektrochemische Stromerzeugung

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Batterien und Akkus; Alkali-Mangan-Batterie; Zink-Silberoxid-Batterie; Bleiakkumulator; Lithium-Ionen-Akkumulator; Brennstoffzelle

Atombindungen

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Redoxreaktionen und Elektrochemie: Oxidation und Reduktion

Einheit

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Definitionen; Oxidationszahlen; Aufstellen von Redoxgleichungen

Atombindungen

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Redoxreaktionen und Elektrochemie: Berechnungen

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Nernst’sche Gleichung; Konzentrationselement; Potenzialdifferenzen – Prognosen zu Redoxreaktionen

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Redoxreaktionen und Elektrochemie: Korrosion

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Wasserstoffkorrosion und Sauerstoffkorrosion; Lokalelemente; Korrosionsschutz

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Nach Brönsted ist eine Säure-Base-Reaktion im Sinne des Donator-Akzeptor- Konzepts eine Protonenübertragung von einem Protonendonatorteilchen auf ein Protonenakzeptorteilchen. Dieser Vorgang wird in den meisten Lehr- und Schulbüchern auch entsprechend dargestellt – mit einem gebogenen Pfeil von der Brönsted- Säure zur Brönsted-Base, ggf. noch expliziert mit dem Symbol H+ am Pfeil.

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